なぜ分子の対称性が重要か？･･･分子軌道（電子雲）は分子が対称であれば、対称に分布するため。 → 水素 (h 2) とベンゼン (c 6 h 6, 図 3.1) の例 単純ヒュッケル法を用いて、エチレンとブタジエンの分子軌道とエネルギーを求める方法をまとめました。この分子軌道法は化学を専門とする学生が習うものなのですが、教科書と講義では、何の計算をしているのか？のイメージが掴みづらいと思います。 分子軌道 (mo) 法：最初から分子に広がる軌道を考慮。 1－1．分子の形と対称性. ベンゼン C 6 H 6 （D 6h ）、[PtCl 4] 2-（D 4h ）などの平面正 n 角形構造の化合物のほか、次図のような正 n 角柱構造の化合物、上下の環が主軸 C n に垂直な平面 σ h に対して対称的に配置した構造のフェロセゾン（eclipsed configeration）などがある。 D nh 対称の分子例 (7) D nd 群. ち,分子に2回 対称軸があり,それが2個 以上のπ中心 *) を含んでいるとし,そ の軸に関する対称操作で分子の一 つの Kekule 構造が他のKekule構 造に変換されうる場 合には,原 子軌道法における基底状態の波動関数がその 対称操作により受ける変換の指標(x)は 〔7〕
ベンゼンの反応性が低い理由は？ 1,3,5,7-シクロオクタテトラエンとの違い？ （Br2 と簡単に反応する） 「非局在化による安定化」だけでは十分な説明にならない 3. 例えばベンゼン（C 6 H 6 ） ①書けるルイス構造全てを原子価結合法で説明する Cはsp2混成 Hは1sで結合 σ結合+π結合 （二重結合） σ結合 （単結合） ②複数の構造を，量子論的に混ぜたのが実際の状態 ( ) 2 1 \ 7 \ e \ 最初から6本の結合が等価になる説明はないのか？ 2. ベンゼンの分子軌道と電子配置 α + 2β α – 2β α + β α – β 同じエネルギーを持つ 分子軌道が2つずつある （二重縮退） 4.
ベンゼンは、D6hの高い対称性を持つため、二重に縮退した軌道を複数持つ。 上記のエネルギー準位図は、HOMO-1 ～ LUMO+1 のものである。 HOMO と LUMO がそれぞれ、二重に縮退していることが分かる。 分子軌道図 / isovalue = 0.04 NMR / CDCl3 (実験値) NICS(0) / nmr=giao rhf/6-31g(d) scf=tight. 主軸 C n に垂直な n …
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