VB法とMO法のちがいについての説明を、水素分子についての例で教えてください。ITmediaのQ&Aサイト。IT関連を中心に皆さんのお悩み・疑問をコミュニティで解決。トラブルやエラー、不具合などでお困りなら検索を、それでもだめなら質問を登録しましょう。
pvdとcvdの簡単な違いを説明しましたが、ここでは触れていない技術の進化があるようです。 コーティングの良し悪しは、メーカーによっても異なりますが、まずは基本から知っておくといいですね。 たまに、私もコーティングのことで悩まされる・・・ 第10講義 2原子分子の分子軌道法（1） いよいよ分子軌道法の話に入る。変分法などの数学的な取り扱いは、基礎化学の理解には重荷になるので、できるだけ化学結合（共有結合）の不思議さに注目した講義展開を目指した。 まず共有結合と金属結合はelectron shar
原始的な原子価結合法で作ったNH 3分子 3つのN-H結合は，p x，p y，p z軌道で結合 →H-N-Hの結合角は，90° 現実のNH 3分子 H-N-Hの結合角は，約107° （非共有電子対を含めれば，ほぼ正四面体） この違いを修正できない限り， 原子価結合法は間違っている．
となる。上式の前半2項は原子価結合法による描写と等価であり共有結合状態を表わしている。後半2項はどちらか一方の原子に2つの電子が偏ったイオン化状態と見なせる。したがってvb法とは異なり、mo法はh 2 分子の個々の原子への解離を正しく計算できない。
一つは「原子価結合法（Valence Bond Method = VB法）」、もう一つは「分子軌道法（Molecular Orbital Method = MO法）」です。 どちらもシュレーディンガーの波動方程式を使い、計算をして行く過程もよく似てはいますが、基本となる考え方は全く違います。 （1）原子価結合法(Valence Bond Theory, VB 法) 379 ハイトライトラ ンドンのー・ロンドンの水素分子 の計算 (1927) スレーターやポーリングによる多電子系への拡張 VB法では，原子が孤立した状態をほぼ保ちなちな らがら，互いに相 結合性軌道 反結合性軌道 分子軌道法 1s 1s σσσσ σσσσ* ＝He 2が存在しない理由＝ Text p.64 BO = (2 –2) / 2 = 0 安定化と不安定化の両方が相殺する VB法は，原子軌道間の電子の飛び移りで結合を表現 した．しかし，分子を作った状態で，「原子軌道」という ものは残っているのだろうか？ 元々，「原子核1個と電子1つだけある」として求めた シュレディンガー方程式の解が，原子軌道だった． e－ 原子核 > co2のvb法でcはsp混成軌道でoがsp2混成軌道になるのがよく分かりません。 はい。よく分からなくて正解です。このような混成軌道の組み合わせにならなければならない理由は、実はvb法の中にはありません。 ととる。したがってmo法ではΨ a (1)Ψ a (2)と、Ψ b (1)Ψ b (2)のようなイオン項が含まれている。ハミルトニアン（量子力学においてシュレーディンガーの波動方程式に用いる演算子）は、vb法でもmo法でも等しく、また両方法とも二つのエネルギー値が求められる。 量子化学において、分子軌道法（ぶんしきどうほう、英: Molecular Orbital method ）、通称「MO法」とは、原子に対する原子軌道の考え方を、そのまま分子に対して適用したものである。. MO法とVB法の違いについて でも次の問題に対してどう答えればいいのか分かりません。 ・水素分子の基底状態について両者を比較したとき、VB 法では（ ）を過剰に取り入れる傾向があり、MO法で は（ ）を過剰に取り入れ過ぎる傾向がある。