化学の授業で、 「Cuの電子配置は 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(1) ですが、 2価イオンになる時には4sから2個の電子が取れる」、という説明を受けました。 最外殻の電子配置と周期表P17 イオン（陽イオン） 原子が電子を放出すると陽イオンになる Na →Na+ + e-ナトリウム ナトリウムイオン イオン式 Al3+ （アルミニウムイオン) Ni2+ (ニッケルイオン） Fe3+ （鉄(III)イオン） Cu2+ （銅(II)イオン） Zn2+ （亜鉛イオン） 高校化学のイオン式を、分かりやすく予備校講師が詳しく解説します！イオン式は周期表を語呂合わせで覚えよう。最速の暗記法や覚え方のコツを伝授。2価以外を覚えるのがポイントです。イオン式の正しい書き方もお伝えします。イオン式の色の解説も。
電子配置・電子殻・軌道の解説をしています。高校化学では軌道を習いませんが、軌道まで理解しておくとその後の無機化学、有機化学の暗記量が驚くほど減ります。わかりやすく解説しているので、化学が得意になりたい人はぜひ読んでいってください。
銅イオンと銅の電子の入り方. イオンが紹介されている。どの教科書にも，4つのアンミ ン配位子を有する2価の亜鉛と銅の錯イオンが記載されて いる（図1）。しかし，同じ配位数で同じ価数の2つの錯 イオンにおいて構造と色が異なることに疑問をもつ人は多 いのではなかろうか。 (2)なぜ銅の参加数は+2なのか？ 金属は電子を1つ放出して1価の陽イオンになると書いてあった(確かに(1)では銀イオンは1価の陽イオンになる)のに、銅イオンはなぜ2価の陽イオンになるのか？ 他に金属だけど1価にならないものはあるのか？ アミノ酸は2価の銅との間で非常に安定なキレート錯体を形成する。銅イオンに関する多くの湿式反応が存在し、例えば銅イオンを含む溶液にフェロシアン化カリウムを加えることで茶色の銅(ii)塩の沈殿が生じる反応がある。 有機銅化合物 遷移金属錯体はd電子を持つがゆえに種々の物性 を示す。そのひとつが磁性である。2価銅イオンの 電子配置は(3d)9であり,不対電子を1個持つ。こ のため,単核の銅(II)錯体は常磁性である。これが 二核錯体になると,銅原子間にスピン交換相互作 電子配置の傾向 電子の充填は、通常最も低いエネルギー順位の軌道から詰まっていき、それは1s，2s，2p，3s，3pなどとなります。 ただし、各軌道には排他原理により電子は2個までしか入ること …